Question

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）

（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2，下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①___
制备纯净NO	Cu	②___	水

（2）A的作用____________________________。

（3）NOCl的电子式_________。

（4）利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl2发生反应的离子方程式为________________。

（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】 饱和食盐水 稀硝酸 平衡压强（其他合理答案均可） e→f(或f→e)→c→b→d 通过观察气泡调节气体的流速 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O

【解析】（1）制备纯净Cl2，首先用饱和食盐水出去挥发的HCl，再用浓硫酸干燥气体，所以缺少饱和食盐水；制备纯净NO，需采用稀硝酸；

（2）A的作用是连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下；

（3）NOCl中各原子满足核外8电子稳定结构，则N原子与O原子共用2对电子，与Cl原子共用1对电子，则电子式为

（4）①首先连接e，采用冷凝收集亚硝酰氯，由f连接c，亚硝酰氯（NOCl）易与水反应，无水氯化钙能吸收水蒸气，可以防止尾气吸收装置中的水蒸气进入U型管，由b连接d，收集尾气。

②通过观察气泡来判断反应速率，从而调节气体的流速；

③Cl2溶于水生成盐酸与次氯酸，从而与氢氧化钠反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（5）HNO3(浓)与3HCl(浓)反应中，N元素被还原，Cl元素被氧化，生成NOCl气体和Cl2气体以及H2O，配平方程式两端即可。