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    【题目】关于原子结构的叙述正确的是

    A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个

    C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2

    【答案】B

    【解析】

    A.普通H原子中没有中子，不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，故A不选；

    B. 原子的最外层电子数1~8个，不超过8个，故B选；

    C. 除He外，稀有气体原子的最外层电子数均为8，故C不选；

    D. 原子的次外层电子数不都是2，也可能是８，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

    （1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

    （2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、 。

    （3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。

    (1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

    (2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。

    (3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。

    ①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。

    ②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。

    方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。

    方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。

    (1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。

    (2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:

    正极: ;

    负极: 。

    (3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )

    A.放电过程中OH－移向正极

    B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

    C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

    D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于中和热的叙述中正确的是( )。

    A.在稀溶液中,所有酸和碱反应的中和热都相等

    B.在稀溶液中,强酸和强碱反应的中和热都相等

    C.在稀溶液中,1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

    D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时,产生的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）

    （1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2，下表中缺少的药品是:

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    浓盐酸

    ①___

    制备纯净NO

    Cu

    ②___

    水

    （2）A的作用____________________________。

    （3）NOCl的电子式_________。

    （4）利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl2发生反应的离子方程式为________________。

    （5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)2C(g)，反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说法正确的是

    A. 正反应速率: v(c)>v(d)>v(b) B. 化学平衡常数: K(d)>K(c)

    C. 由c向d变化时,v(正)<v(逆) D. 该可逆反应的正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )

    A. 电池放电时K＋移向正极

    B. 电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    C. 电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2

    D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连

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