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    【题目】常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

    （已知：lg2 = 0.3）

    【答案】pH=3－2lg2= 2.4

    【解析】

    c（Fe 2+）达到1mol/L，则根据FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫离子的浓度为c（S2-）=6.25×10-18mol/L。又因为c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，所以c（H+）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

    （1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________。

    （2）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

    反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；

    反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。

    ①一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能EⅡ。

    ②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍数。

    （3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S↓。

    ①装置中H＋向_______池迁移。

    ②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______。

    （4）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的电离常数：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　 　)

    A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

    B.往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

    C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立

    D.等c(H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

    (1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

    (2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

    (3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

    (4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

    (5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

    ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

    a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

    ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

    (6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

    B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

    C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

    D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

    已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

    ② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1

    ③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1

    (1)H2的燃烧热△H=________。

    (2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：________。

    (3)相关物质的化学键键能数据如下：

    化学键

    O=O(O2)

    H—H

    H—O

    E/(kJ·mol-1)

    x

    436

    463

    计算x=________kJ·mol-1。

    (4)某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。

    ①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。

    ②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3

    B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

    C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

    D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

    D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

    （2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

    （3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

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