【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________。
（2）2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；
反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。
①一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍数。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S↓。
①装置中H＋向_______池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______。
（4）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的电离常数：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。
【答案】2H2(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝2(E1－E2)kJ·mol－1 或2H2(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－2(E2－E1)kJ·mol－1或H2(g)＋NO(g)=
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1或H2(g)＋NO(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝－(E2－E1)kJ·mol－1 
＜ 小于 甲 H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋ 5.2
【解析】
(1)根据能量变化图，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，再根据热化学反应方程式的书写解答；
(2)①2NO(g)N2O2(g)①；②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)②，根据盖斯定律，①+②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡常数K=
，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆；因为决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，所以反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2；
②根据应②为放热反应，温度升高平衡向着逆向移动分析；
(3)①原电池中阳离子移向正极；
②在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I－，据物质的变化确定发生的反应；
(4)当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合Ka1×Ka2=
=1.5×10-7×6.0×10-15=9.0×10-22计算出c(H+)，然后可计算出溶液的pH。
(1)正反应活化能为E3－E2 ，逆反应活化能为E3－E1；生成1 mol水蒸气，该反应的反应热为ΔH＝(E3－E2)－(E3－E1)＝(E1－E2)kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式：H2(g)＋NO(g)=
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1或为2H2(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝2(E1－E2) kJ·mol－1；
(2)①Ⅰ：2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正＝k1正·c2(NO)；v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0；
Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)；v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)；v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0；由反应达平衡状态，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正×v2正＝v1逆×v2逆，即k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)＝k1逆·c(N2O2)× k2逆·c2(NO2)，则有K＝
＝
；因为决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)速率的是反应Ⅱ，所以反应Ⅰ的活化能EⅠ远小于反应Ⅱ的活化能EⅡ；
②k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数小于k2逆增大的倍数；
(3)①从示意图中看出，电子流向碳棒一极，该极为正极，氢离子从乙池移向甲池；
②乙池溶液中，硫化氢与I3-发生氧化还原反应：硫化氢失电子变为硫单质，I3-得电子变为I－，离子反应为H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋；
(4)25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，c(S2－)＝
＝
＝2.5×10－12 mol·L－1，
＝Ka1×Ka2，c(H＋)＝
＝
＝6×10－6 mol·L－1，pH＝5.2。
习题精选系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为_______；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N－B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是_________________________。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为______________。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是__________。
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【题目】氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。
（1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。
A．NO2起催化作用
B．NO起催化作用
C．NO2只起氧化作用
D．O3与O2互为同素异形体
（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。
（3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。
（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。
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【题目】25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
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【题目】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
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【题目】CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为___________________________________________；
(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：
2H2(g)+2CO(g)
CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：
时刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min内用CO表示该反应的速率为_________________，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是____________________________________________________；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；（计算结果保留一位小数）
③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。（填“增大”“减小”或者“不变”）
(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：
实验编号 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：
则a+b=_______，达到平衡的时间大小关系为t1__________t2。（填“>”“<”“不确定”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式为I3--2e-=3I-
B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动
C.转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池
D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损
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【题目】常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________
（已知：lg2 = 0.3）
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