A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量,符合曲线的反应是 | |
A. |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q(Q>0) |
B. |
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=Q(Q>0) |
C. |
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=Q(Q>0) |
D. |
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=Q(Q>0) |
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
H | + 4 |
O | - 2 |
H | + 4 |
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三化学冲刺综合测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
⑴在上述反应的反应物和生成物中,CO2 的电子式 ,属于弱酸的电离方程式 。若0.1mol∙L-1的该弱酸溶液的pH为a,则该弱酸的电离度为 (用a表示)
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
⑷Na2CO3俗称纯碱,属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,写出该反应的化学方程式并配平
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江省高三第三次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题
(15分)A、G、J均为非金属单质,工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体,D是一种常见金属,溶于某无氧酸中得到H溶液,该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强(除放射性元素)。其物质间转化关系如下图:(部分反应物和生成物略去)
(1)写出下列物质的化学式B______, F_______, H______。A和G的最简单气态氢化物中,较稳定的物质是 (填化学式),写出反应①的化学方程式 。
(2)反应②是工业上冶炼金属D的方法之一,然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)
(3)海带中含有H的阴离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为 。
(4)写出G→J的化学方程式________________________________________,某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数,下列关系符合此技巧且正确的是_________
A.反应①:F:G=1:1 B.反应②:A:D=1:1
C.反应③:A:J=2:1 D.反应④:E:B =1:1
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省高三第三次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题
过度排放CO2会造成温室效应,最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式 ;
在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
(2)“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。
(3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)工业上常以CO和H2为主要原料,生产甲醇。
某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平 衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K= ;此时在B点时容器的体积VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高 CO转化率可采取的措施是 (答出两点即可)。
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