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    【题目】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )

    A.10B.7C.6D.2

    【答案】D

    【解析】

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol·L-1，则c(H+)水=c(OH－)水=1×10﹣12 mol·L-1可能为酸，可能为碱，如果是酸，c(OH－)=c(OH－)水=1×10﹣12 mol·L-1，则c(H+)=1×10﹣2 mol·L-1，则pH =2，如果是碱，c(H+) = c(H+)水=1×10﹣12 mol·L-1，则c(OH－)=1×10﹣2 mol·L-1，则pH =12；

    综上所述，答案为D。

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    A. 制造过程中元素种类没有改变 B. CCl4是一种化合物

    C. 这个反应是氧化还原反应 D. 金刚石属于金属单质

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    已知：

    请回答：

    （1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体___________________________。

    ①红光光谱标明分子中含有结构；

    ②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

    （2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。

    （3）下列说法不正确的是__________。

    A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应

    C．化合物F能与FeCl3发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C19H15NO6

    （4）写出化合物的结构简式：D__________；E___________。

    （5）G→H的化学方程式是_________________________________________________。

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    【题目】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是

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    A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

    B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

    A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

    D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H2O2溶液中加入强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

    （1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

    （2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。

    A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

    （3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。

    （4）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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    A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物

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    A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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