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    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

    【答案】B

    【解析】

    A、读数偏大，所测体积偏小，正确；

    B、定容时俯视刻度线，加入的水小于正常值，所配溶液浓度偏大，错误；

    C、湿润pH试纸测稀碱液的pH，相当于稀释碱液，测定值偏小，正确；

    D、测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，有热量的损失，所测温度值偏小。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2 ．
    （1）该反应中的还原剂是 ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是　

    A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水

    D.镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，但可用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
    A.1：3
    B.4：3
    C.2：1
    D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为合成聚合物F的路线图： 已知：
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是 ， C的系统命名为 ．
    （2）B+D→E的反应类型是 ， 检验B中所含官能团所用的试剂有 ．
    （3）C生成D的反应化学方程式为 ， 如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为 ．
    （4）G物质的相对分子质量比 的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有种． ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中有Ca2+、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

    A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2molL﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
    （1）写出OA段反应的离子方程式： ．
    （2）B点时溶液中含有溶质的化学式为 ．
    （3）a的数值为 ．
    （4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），其过程如图1所示：
    （1）画出铁的原子结构示意图 ，
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 ．
    （3）过程③中，需要加入的物质名称是 ． 过程④的实验操作 ．
    （4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是 ．
    （5）8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是
    A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO45H2O
    B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO43H2O
    C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑
    D.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n ， 则该聚铁中铁元素的质量分数为 ．

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