(1)在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中.还原剂是还原产物是．(2)该反应中.发生氧化反应的过程是 → ．(3)若有0.1mol KMn04参加反应.则转移电子的物质的量为 mol.被氧化的HBr的物质的量为 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是

还原产物是

．
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是

→

．
（3）若有0.1mol KMn0₄参加反应，则转移电子的物质的量为

mol，被氧化的HBr的物质的量为

mol．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：（1）Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，Mn元素的化合价降低得到电子被还原，则MnBr₂为还原产物，故答案为：HBr；MnBr₂；
（2）还原剂发生氧化反应，则氧化反应的过程为HBr→Br₂，故答案为：HBr；Br₂；
（3）0.1mol KMn0₄参加反应，则转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，由电子守恒可知被氧化的HBr为

0.5mol

[0-(-1)]

=0.5mol，故答案为：0.5；0.5．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X之间的转化关系如图所示．其中B、X为单质，D在常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）．

请回答下列问题：
（1）若气体E是大气污染物，可形成酸雨，F为一元强酸．
①写出A的电子式：

；稳定性：A

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应①的化学方程式为：

．
③在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：

．
④有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色．由此得出的结论是：

．
⑤在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁

V₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）若气体E不是大气污染物，F为二元弱酸．
①写出E的结构式：

．
②在一定温度下，将少量气体E通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9mol²?L^-2．现将该沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，则其K_SP

（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时F的阴离子在溶液中的物质的量浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，则：①当x=5.0时，上述平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

．
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为

反应（填“吸热”或“放热”），且m+n

p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率

．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将

．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色

，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色

（“变深”、“变浅”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

.取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L．将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C

mol，H

mol，O

mol；该醇中C、H、O的原子数之比为

．
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？

．其原因是

．
（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式

．
（2）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

（填序号），CS₂分子的空间构型是

．
（4）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

．SO₄^2-的空间构型是

其中S原子的杂化类型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制0.4mol?L^-1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：
A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平
B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间
C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签
D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体
E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOH
F 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处
G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中
H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶．回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取

g固体NaOH．
（3）正确的操作顺序为

→

→E→

→

→F→

→

（4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将

（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
（5）若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将

（6）若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将

．

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