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    在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（　　）
    分析：根据发生的反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，或者是降低温度，也能减慢速率，以此来解答．
    解答：解：A、加入氯化钠晶体，不影响氢离子的浓度，对反应无影响，不会减慢反应速率，故A错误；
    B、加入氯化钾晶体，不影响氢离子的浓度，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
    C、加热温度升高，反应速率加快，故C错误；
    D、加入CH3COOK固体，溶液中存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，氢离子浓度降低，不影响氢离子的总的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注意根据题中要求选择合理条件，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
    Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
    （1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
    8.5
    8.5
    mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是
    镀锌铁皮发生了原电池反应
    镀锌铁皮发生了原电池反应
    ；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是
    下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
    下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
    ．
    （3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是
    产生气泡的速率明显下降
    产生气泡的速率明显下降
    ．
    Ⅱ．乙同学的意见及方案．
    （1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会
    偏大
    偏大
    （选填偏大或偏小）．
    （2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：

    步骤③的操作是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm3，则锌镀层的厚度为
    4.30×10-4
    4.30×10-4
    cm．
    Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是
    c
    c
    （选填序号）．
    a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于离子反应的是(    )

    A.氯化钠溶液和硝酸银混合                   B.硫在氧气中燃烧

    C.锌片与稀硫酸反应                            D.氧化铜与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省西安铁一中高一第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
    问题：
    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是           ，t2～t3速率变化的主要原因是                      。
    （2）实验二放出氢气量减少的原因是                               。
    （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省高一第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。

    问题：

    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是            ，t2～t3速率变化的主要原因是                       。

    （2）实验二放出氢气量减少的原因是                                。

    （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

     

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