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    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

    分析图像，以下结论错误的是

    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

    C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－===Fe2+

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．生铁的腐蚀中电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，错误； C．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，正确；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；故选B．

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    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板： 。

    （2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出： 。电极反应式，a极： 。

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    【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

    CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol

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    D.MgCl2和NaBr

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    （1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式 。

    （2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：

    MnO2的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末O2体积/mL

    49

    61

    86

    由此得出的结论是 。

    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    滴加试剂

    5滴0.1 mol·L－1 FeCl3

    5滴0.1 mol·L－1 CuCl2

    5滴0.3 mol·L－1 NaCl

    产生气

    泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。

    （4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。

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