Question

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：

(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是_____mol。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，与_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则X的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为______mL。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

Answer 1

【答案】0.25 0.4 moL -1 2.24 0.15 32 gmol-1 500mL容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa2SO4电离产生2molNa+和1molSO42-；

（2）依据 计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；

（3）依据 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；

（4）由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据 计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；

（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；

②依据计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；

③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。

（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，n(Na+)= =0.5mol，n(SO42-)==0.25mol；

（2）在标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为： =0.2mol，溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为： =0.4mol/L；

（3）在标准状况下，1.7g氨气的体积： =2.24L；1.7g氨气中所含氢原子的物质的量：0.1mol×3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S) ×2=0.3mol，n(H2S) =0.15mol；

（4）7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则n(Na2X)=0.1mol，M(Na2X)==78g/mol，故X的相对原子质量为78-23×2=32，摩尔质量为32g/mol；

（5）①实验室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL，应该选择500mL的容量瓶；

②质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度为： =18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4×V×

10-3=0.3×500×10-3，V=8.2mL；

③浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。