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【题目】具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

已知:i RCH2Br RHC-CH-R

ii

1A属于芳香烃,其名称是__________

2B的结构简式是__________;写出符合下列条件的B的一种同分异构体:①苯环上只有一个取代基,②能发生银镜反应,③能发生水解反应,该物质的结构简式为__________

3)由C生成D的化学方程式是__________

4)由G生成H的反应类型是__________1molF与足量NaOH溶液反应,消耗__________molNaOH

5)试剂b__________

6)下列说法正确的是______(选填字母序号)

a.G存在顺反异构体

b.1molG最多可以与1molH2发生加成反应

c.1molH与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)__________

【答案】12-二甲苯(邻二甲苯) 加成反应 2 NaOH醇溶液 c

【解析】

A的分子式、C的结构简式,可知芳香烃A,结合B的分子式与C的结构,可知BB与液溴在光照条件下反应得到C;由D的分子式、D后产物结构,结合信息i,可推知D,则C与甲醇发生酯化反应生成D,故试剂aCH3OHD与甲醛反应后的产物再发生酯的碱性水解、酸化得到E;由H的结构,结合信息ii可知FF发生消去反应生成GG一定条件下反应得到H,据此分析解答。

(1)由以上分析可知A,名称为12-二甲苯(邻二甲苯),故答案为:12-二甲苯(邻二甲苯)

(2)由以上分析可知BB的一种同分异构体:①苯环上只有一个取代基,②能发生银镜反应,说明结构中含有醛基,③能发生水解反应,说明结构中含有酯基,因此属于甲酸酯,满足条件的结构为,故答案为:

(3)C与甲醇发生酯化反应生成D,反应的化学方程式为,故答案为:

(4)G含有碳碳双键,结合GH的分子式可知,2G生成H的反应是加成反应;1molF()与足量NaOH溶液反应,碘原子水解和酯基水解,因此消耗2molNaOH,故答案为:加成反应;2

(5)根据上述分析,FGFNaOH醇溶液作用下发生消去反应生成G,故答案为:NaOH醇溶液;

(6)aG,不存在顺反异构体,故a错误;bG含有苯环和碳碳双键,则1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应,故b错误;cH含有2个酯基,可水解生成2个羧基,则1mol H与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOH,故c正确;故答案为:c

(7)以乙烯为起始原料合成,应先制备CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br反应制备:由乙烯可制备乙醛和溴乙烷,故反应的流程为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】一定温度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是( )(溶液体积变化忽略不计)

A. 反应至6min时,H2O2分解了50

B. 反应至6min时,c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量,请回答下列问题:

(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023Na+,则溶液中SO42-的物质的量是_____mol

(2)在标准状况下,4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液,其物质的量浓度为_____________

(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_________L,与_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol,则X的摩尔质量是_____________________

(5)实验室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL

配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要______________

需量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为______mL

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,操作方法是:_______________

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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

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【题目】某温度时,AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

A. 加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d B. c点对应的K等于a点对应的K

C. d点没有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小

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【题目】XYZ 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(XYZEF 为英文字母,部分反应条件及产物略去)

I.Y是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

1Y气体的大量排放会形成酸雨,在工业上可以用足量氨水吸收,化学方程式为_____

2Z的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1 E 溶液240mL

制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 _____

II.Z是淡黄色固体粉末。

在呼吸面具或潜水艇中由Z CO2制备氧气的化学反应方程式为_____

III.Z是红棕色气体。

1)试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式_____

22.0g铜镁合金完全溶解于100mL 密度为 1.40g·mL1质量分数为 63%的浓F溶液中,得到Z N2O4(ZN2O4均为浓F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀,得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____,加入 NaOH 溶液的体积为_____ mL

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【题目】一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态;

④混合气体的颜色不再改变的状态;

⑤密闭容器中压强不再改变的状态;

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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【题目】某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

请回答:

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(2)步骤③的实验现象是_________________

(3) 设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________

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A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动 D. x+y<z

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