练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B. c点对应的K等于a点对应的K

    C. d点没有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

    【答案】B

    【解析】

    A．加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，达到新平衡时c(Cl-)减小，而c、d两点的氯离子浓度相同，选项A错误；

    B．温度不变Ksp不变，a、c两点温度相同，所以Ksp也相同，选项B正确；

    C．d点处c(Ag+)比平衡时的大，此时Qc=c(Ag+) c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀生成，选项C错误；

    D.溶液中存在着沉淀溶解溶解平衡，加入少量水，促进溶解，但是仍然为饱和溶液，因此溶液中各种离子浓度不变，选项D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式错误的是

    A.与盐酸反应:

    B.溶于过量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

    C.铝溶于氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    D.溶于NaOH溶液:

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

    D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小

    B. 若X为强碱，则a＝9

    C. 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9

    D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：i． RCH2Br RHC-CH-R

    ii．

    （1）A属于芳香烃，其名称是__________。

    （2）B的结构简式是__________；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为__________。

    （3）由C生成D的化学方程式是__________。

    （4）由G生成H的反应类型是__________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗__________molNaOH。

    （5）试剂b是__________。

    （6）下列说法正确的是______（选填字母序号）

    a.G存在顺反异构体

    b.1molG最多可以与1molH2发生加成反应

    c.1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是

    A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

    B. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

    C. 当△H不变时，反应将达到平衡

    D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学知识填空：

    (1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

    (2)为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，请写出：CNG完全燃烧的热化学方程式 ____________________________________________________________

    (3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：______________________________________________

    (4) 醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________________________

    (5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

    A. 滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C.加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。

    甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1

    甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1

    （1）下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是_____。

    A．及时分离出CH3OH B．适当升高反应温度

    C．使用高效的催化剂 D．适当增大压强

    （2）甲醇化平衡常数表示，α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H2混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则Kα＝_____（用含w的表达式来表示）

    （3）测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：

    从上图可知选择哪种催化剂较好_____（填a或b），理由是_____。

    （4）下列关于醇烃化过程说法正确的是_____。

    A．甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应

    B．选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量

    C．当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的悄性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率

    D．适当增大混合气体中H2的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率

    （二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰（CN﹣）废水处理方案：

    （5）高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，请写出第二阶段的电极反应式_____。

    （6）电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将CN﹣氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案