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    【题目】下列化学反应的离子方程式错误的是

    A.与盐酸反应:

    B.溶于过量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

    C.铝溶于氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    D.溶于NaOH溶液:

    【答案】D

    【解析】

    A．与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，选项A正确；

    B．溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；

    C．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C正确；

    D．溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

    A. 该安装方式的水表更容易被腐蚀

    B. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

    C. 腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OH

    D. 腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：

    已知：

    Ⅰ.
    Ⅱ.
    Ⅲ.

    回答下列问题：

    （1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；

    （2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；

    （3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；

    （4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；

    它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）

    ①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3反应生成CO2

    （5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；

    （6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；

    （7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的流程。

    例如：原料……目标化合物

    ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

    （1）请写出该反应的化学方程式：_____。

    （2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。

    （3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

    共价键

    H－H

    N≡N

    N－H

    吸收的能量/kJ

    436

    946

    391

    1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

    （4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

    A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B 正反应速率与逆反应速率相等

    C 容器内气体的密度不再发生改变

    D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)硫化氢是一种有剧毒的气体，它的电子式为____________。

    (2)最近我国科学家设计了一种协同转化装置，可以实现对天然气中和的高效去除。示意图如所示，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

    a、

    b、

    ①光伏电池所用材料为____________(选填字母)

    a. 碳化硅 b. 硅单质 c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

    ②该装置的能量转化形式为_______能转化为______能再转化为______能。

    ③石墨烯为______(选填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”)，所发生的电极反应方程式为__________________________________。

    (3)硫化氢在工农业生产中也有一定的用途。和混合加热可以制得羰基硫。羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在和温度下，在恒容密闭容器中，将一定量和混合加热并达到下列平衡：。根据图中信息，请回答问题：

    ①________，该反应正向_________(选填“吸热”或“放热”或“无法判断”)。

    ②反应前投料为_________。(已知温度下，该反应平衡常数为)。

    ③温度下在时刻保持其他条件不变将容器体积扩大为原来的倍，请补全到(已达平衡)时间段内的图线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    3

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）

    A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

    B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

    C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

    D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:

    （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

    （2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________

    A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

    B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内

    C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

    D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出

    （3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

    X

    Y

    Z

    W

    R

    P

    Q

    原子半径/nm

    0.154

    0.074

    0.099

    0.075

    0.143

    主要化合价

    -4，+4

    -2

    -1、+7

    -3、+5

    +3

    其他

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    请完成下列问题：

    （1）W在周期表中的位置是___，X与P形成的化合物的电子式___。

    （2）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

    （3）Z与Q两元素的最高价氧化物水化物之间发生反应的离子方程式为___。

    （4）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），根据下列方法能证明这一结论的是___（填字母序号）。

    A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    B.R、Y的氢化物稳定性不同

    .Y与R形成的化合物中的化合价

    D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱

    （5）用电子式表示由Z和R组成的化合物的形成过程___。

    （6）如图为X2和R2燃烧反应的能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式为___（用物质化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B. c点对应的K等于a点对应的K

    C. d点没有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

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