【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：_____。
（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。
（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：
共价键 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。
（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B 正反应速率与逆反应速率相等
C 容器内气体的密度不再发生改变
D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
【答案】2X3Y＋Z 
放出 92 该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值 ABD
【解析】
（1）由图分析，X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增多，所以X是反应物，Y、Z是生成物。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用公式：
计算。
（3）在化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热。
（4）可逆反应达到平衡的重要特征是正逆反应速率相等且不为零。
（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减少，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达t1min 时，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y＋Z，故答案为：2X3Y＋Z。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用H2表示反应的平均速率为：
，故答案为：。
（3）反应
，1molN2完全反应为NH3，断裂3molHH键，1molN
N键，共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ；该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ，故答案为：放出；92；该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值。
（4）A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；
B．在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等且不为零时，反应达平衡状态，B正确；
C．根据质量守恒定律，反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，则气体密度始终不变，不能判断该反应达到平衡状态，C错误；
D．根据质量守恒定律，反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D正确；故答案为：ABD。
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【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A． | 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B． | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C． | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
D． | 分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
+
→2ROH+
回答下列问题：
（1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。
（2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。
i .含有苯环和
结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。
（6）参照
的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备
的合成流程图：_____________________________。
合成流程图示例如下：
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。
已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3
②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
(1)B装置的作用为______________________；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；
(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；
A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：
①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的
，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（ ）
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①②B.①③
C.②③D.②④
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【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 |
B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E在该周期中未成对电子数最多 |
F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物 |
某同学根据上述信息，推断
（1）画出A基态原子的核外电子排布图____________________。
（2）B基态原子的核外电子排布图
， 该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。
（4）写出C原子的电子排布式 ____________；写出E原子的电子简化排布式____________。
（5）请写出F元素价电子排布式________________________。
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【题目】下列化学反应的离子方程式错误的是
A.
与盐酸反应:
B.
溶于过量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.铝溶于氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.溶于NaOH溶液:
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【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________________，A→C反应的化学方程式为________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为____________________________。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________(若不能，此空不填)。
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【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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