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    【题目】A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：+→2ROH+

    回答下列问题：

    （1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。

    （2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。

    i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_____________________________。

    合成流程图示例如下：

    【答案】CH4O 羟基 氧化反应 、 9

    【解析】

    A的分子式为C2H4，A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2，根据问题（1），D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有－OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1×16/13.1%=122，根据苯乙醛推出D的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2CH2OH，根据信息，推出B的结构简式为CH3OH，据此分析；

    A的分子式为C2H4，A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2，根据问题（1），D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有－OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1×16/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式推出D的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2CH2OH，根据信息，推出B的结构简式为CH3OH，

    （1）根据上述分析，B的结构简式为CH3OH，即分子式为CH4O；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有－OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1×16/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式，推出D的结构简式为 ；

    （2）C的结构简式为HOCH2CH2OH，含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应类型为氧化反应；

    （3）反应⑦是苯乙醛与HOCH2CH2OH反应生成缩醛，即化学反应方程式为；

    （4）根据信息，核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2：1，说明不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2：1，符合条件的结构简式为 、；

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则其分子式为C8H10O，E的同分异构体能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有－OH、－C2H5两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有－OH、－CH3、－CH3三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有2种结构；两个甲基在间位，羟基有3种结构；两个甲基在对位，羟基有1种结构，一共有9种结构；

    （6）根据反应②，推出生成目标物原料是，根据路线①，用乙烯与O2在Ag作催化剂的条件下生成环氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷发生消去反应，合成路线为。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

    B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    C. 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D. 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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    【题目】如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

    A. 该安装方式的水表更容易被腐蚀

    B. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

    C. 腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OH

    D. 腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    B. 向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

    C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：

    已知：

    Ⅰ.
    Ⅱ.
    Ⅲ.

    回答下列问题：

    （1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；

    （2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；

    （3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；

    （4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；

    它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）

    ①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3反应生成CO2

    （5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；

    （6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；

    （7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的流程。

    例如：原料……目标化合物

    ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

    （1）请写出该反应的化学方程式：_____。

    （2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。

    （3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

    共价键

    H－H

    N≡N

    N－H

    吸收的能量/kJ

    436

    946

    391

    1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

    （4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

    A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B 正反应速率与逆反应速率相等

    C 容器内气体的密度不再发生改变

    D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

    X

    Y

    Z

    W

    R

    P

    Q

    原子半径/nm

    0.154

    0.074

    0.099

    0.075

    0.143

    主要化合价

    -4，+4

    -2

    -1、+7

    -3、+5

    +3

    其他

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    请完成下列问题：

    （1）W在周期表中的位置是___，X与P形成的化合物的电子式___。

    （2）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

    （3）Z与Q两元素的最高价氧化物水化物之间发生反应的离子方程式为___。

    （4）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），根据下列方法能证明这一结论的是___（填字母序号）。

    A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    B.R、Y的氢化物稳定性不同

    .Y与R形成的化合物中的化合价

    D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱

    （5）用电子式表示由Z和R组成的化合物的形成过程___。

    （6）如图为X2和R2燃烧反应的能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式为___（用物质化学式表示）。

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