Question

【题目】用化学知识填空：

(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，请写出：CNG完全燃烧的热化学方程式 ____________________________________________________________

(3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

A. 滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C.加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体

Answer 1

【答案】ΔH＝+124.2kJ·mol－1 CH4(g)+2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1 C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) CH3COOHCH3COO-+H+ BC

【解析】

（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；

（2）依据计算和题干信息判断，天然气主要成分为甲烷；根据甲烷燃烧发生的反应写出化学方程式；依据热化学方程式的含义以及书写方法来回答，书写化学方程式，标注物质聚集状态和对应量的反应焓变；

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性；

（4）醋酸在水溶液中部分电离；

（5）加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离。

（1）将已知反应依次编号，C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol-1①，CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol-1②，根据盖斯定律，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）可由①-②得到，所以△H=△H1-△H2=+156.6kJmol-1-（+32.4kJmol-1）=+124.2kJmol-1，故答案为：+124.2 kJ·mol－1；

（2）0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，生成二氧化碳0.01mol、水0.02mol，n（C）：n（H）=0.01：0.04=1：4，得到CNG的分子式为CH4； 0.16g甲烷完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液体水放热为890.3KJ，得到反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，故答案为：CH4；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

（5）加水稀释、平衡右移，促进醋酸电离；醋酸电离是吸热过程，微热溶液，平衡右移，促进醋酸电离，滴加少量浓盐酸，增大溶液中氢离子浓度，平衡左移，抑制醋酸电离；加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根浓度增大，产生同离子效应，平衡左移，抑制醋酸电离，故选BC，故答案为：BC。