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    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm

    纳米材料Fe3O4属于胶体

    B

    C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1

    通常石墨比金刚石稳定

    C

    Si有良好的半导体性能

    Si可用于制备光导纤维

    D

    海水中含有大量的Cl－、Br－等离子

    向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成 色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是 ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被 而生成 之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式 。（3分）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是

    ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测 液润洗

    ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

    ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

    ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

    A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

    A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

    A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

    B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

    C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

    D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为

    A．18 B．16 C．8 D．6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    2分钟

    放热46.3kJ

    ②

    0.4

    1.2

    1.2

    /

    Q(Q>0)

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是

    A．容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

    B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

    C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

    D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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