下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC ΔH=-1.5 kJ·mol-1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl-.Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2.Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm	纳米材料Fe3O4属于胶体
B	C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1	通常石墨比金刚石稳定
C	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
D	海水中含有大量的Cl－、Br－等离子	向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

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有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

		……	C
A	B	……		D

已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C．离子半径：C＞A＞B

D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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A．b电极为正极

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2

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根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是

	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O	温度/℃
c(mol·L-1)	V(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)	V(mL)
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

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（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是；

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O42－)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。