盐酸.硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸 .现就硫酸.硝酸与金属铜反应的情况.回答下列问题:(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后.在加热情况下跟稀硫酸反应.有关的化学方程式是: .不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 .(2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片.加热使之反应.被还原的硫酸为0．9 mol.则浓硫酸的实际体积 ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为。

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