Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为

0.079mol/（L?s）

．
（2）该反应的化学方程式为

X（g）+Y（g）2Z（g）

．（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是

C、D

．
A．t₁时刻，增大了X的浓度
B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积
D．t₁时刻，使用了催化剂．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式．
（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动．

解答：解：（1）ν（X）=

1.58mol 2L

10s

=0.079mol/（L?s），故答案为：0.079mol/（L?s）；
（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol，
Y的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，
Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，
所以反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）2Z（g）；
（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
A．t₁时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
B．t₁时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误
C．t₁时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；
D．t₁时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
故答案为：C、D．

点评：本题考查反应速率的计算平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式．