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    离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（　　）
    A、K2O、MgO、CaO
    B、MgO、K2O、CaO
    C、MgO、CaO、K2O
    D、CaO、MgO、K2O
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，离子所带电荷：Ca2+=Mg2+＞K+，据此分析解答．
    解答： 解：离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，离子所带电荷：Ca2+=Mg2+＞K+，所以离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O，故选C．
    点评：本题考查离子键，明确影响离子键大小因素是解本题关键，同时考查学生获取信息、加工信息能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是（　　）
    A、
    海水晒盐
    B、
    天然气燃烧
    C、
    闪电时产生氮氧化物
    D、
    原电池放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2使溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═2CuO+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）
    A、电池工作时，OH-向正极移动
    B、测量原理示意图中，Ag2O为负极
    C、电流方向是从Ag2O/Ag电极到Cu电极
    D、正极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    C、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol?L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol，组内各物质的物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（　　）
    A、乙炔、乙醛、乙二醇
    B、乙烯、乙酸、葡萄糖
    C、乙烯、丁烯、环已烷
    D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮（NO2）是一种具有高度活性的气态物质，N02与Na202均具有较强的氧 化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究．
    【实验】
    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是
     

    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
    b．二氧化氮常用向下排空气法收集
    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收．
    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
    e．实验后容器中残留液需用碱液处理
    【提出假设】
    假设一：N02与Na202二者不反应；
    假设二：N02能被Na202氧化；
    假设三：
     

    【查阅文献】
    N02在反应中能生成HN03和HN02； HN02旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂 如KMnO4氧化．
    【设计实验】
    （1）实验时，将N02气体通入盛有Na202的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明 假设
     
    不成立．
    （2）若假设二成立，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成表格内容．
    实验步骤预期的实验现象及结论
    取适量的白色固体于试管中，…
     
    【定量分析】
    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质 量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论．你是否同意他们的结论，并简述理 由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
    试计算后写出NH3（g）燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应 2A=B+3C，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是（　　）
    A、20 mol/（L?s）
    B、40 mol/（L?s）
    C、60 mol/（L?s）
    D、15 mol/（L?s）

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