Question

8．Ca（OH）₂溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 氢氧化钙的溶解是吸热过程
• B． 温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
• C． t℃时氢氧化钙的K_sp约等于2.46×10^-4
• D． 向含有Ca（OH）₂和Mg（OH）₂两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不变

Answer 1

分析 A、依据此溶解度图可以得出，温度越高，氢氧化钙的溶解度越低；
B、升高温度，溶解速率与结晶速率均加快；
C、依据k=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）计算即可；
D、依据各自的溶度积常数计算即可．

解答 解：A、依据此溶解度图可以得出，温度越高，氢氧化钙的溶解度越低，不能说明氢氧化钙溶于水为吸热反应，氢氧化钙溶于水，为放热，故A错误；
B、升高温度，溶解速率与结晶速率均加快，故B错误；
C、t℃时氢氧化钙的溶解度为0.1g，故生成钙离子的物质的量为：$\frac{0.1g}{74g/mol}$≈0.00135mol，故浓度为：$\frac{0.00135mol}{0.1L}$=0.0135mol/L，k=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.0135×（0.0135×2）²=9.8×10^-6，故C错误；
D、Ksp[Ca（OH）₂]=c（Ca²⁺）×c²（OH^-），Ksp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），温度不变，Ksp不变，在同一溶液中，由于c（OH^-）相同，故$\frac{Ksp[Ca（OH）_{2}]}{Ksp[Mg（OH）_{2}]}$=$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$，此值不变，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是常见物质的溶解度曲线与溶度积常数的有关计算，难度较大，需认真分析．