【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化简）
【答案】1s22s2sp63s23p63d84s2 2 正四面体 配位键 N 高于 氨气分子间存在氢键 极性 sp3 金属 Cu+3d轨道全充满较稳定，失去电子吸收的能量更多，第二电离能更大 3 ：1 
【解析】
（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2。
（2）①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子是硫酸根据离子，S原子有
=0对孤电子对，形成4个σ键，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，立体构型是正四面体。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。
③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间除了范德华力、还形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子；
NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤电子对，形成3个σ键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu＋的外围电子排布为3d10，Ni＋的外围电子排布为3d84s1，Cu+的3d处于全充满较稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍；
（4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×
=1、Cu原子数目=6×
=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1；
②根据ρ=
，即ρ=
g/cm3 =
=d g·cm–3，晶胞参数a=
cm=nm。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL。
(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体
(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；
(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)
①碳酸钠固体未充分干燥______________；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；
④定容时仰视读数_____________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 18 g D2O中含有的质子数为10NA
B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA
C. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D. 标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA
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【题目】某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)
C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是
A. 升高温度，
增大，逆减小
B. 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大
C. 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D. 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2
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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色
B. 阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
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【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A. IO4-作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2 D. 若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子
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【题目】Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为______________。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_________________。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。
（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____________、 _____________。
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【题目】化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是
A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物
C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的
，使之达到适宜的酸碱度
D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
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【题目】H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H2O2的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl |
产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 | ||
实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。
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