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    3．下列物质的类别与所含能团都正确的是（　　）
    （1）酚类-OH
    （2）羧酸-COOH--
    （3）醛类
    （4）CH3-O-CH3醚类
    （5 酯类
    A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）

    分析 （1）羟基与苯环侧链的碳原子相连，该有机物为醇类；
    （2）有机物分子中含有羧基，属于羧酸类物质；
    （3）醛类的官能团是醛基；
    （4）醚类物质含有；
    （5）酯类物质的官能团为酯基．

    解答 解：（1）该有机物分子中羟基没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故错误；
    （2）分子中含有羧基，属于羧酸类物质，故正确；
    （3）醛含有酯基，为酯，故错误；
    （4）CH3-O-CH3中为醚键，属于醚类，故正确；
    （5 含有醛基，为醛类，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．通常人体胃液的pH大约是0.9-1.5．胃液的酸碱性为（　　）
    A．碱性B．酸性C．无法判定D．中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人们通常把拆开1mol某物质的化学键所吸收的能量看作该物质的化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的相对强弱．由图判断，下列说法错误的是（　　）
    A．N≡N键的键能为946kJ•mol-1
    B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    C．当有16gO2（g）参加反应时，该反应吸收90kJ热量
    D．当有1mol电子发生转移时，该反应吸收90kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞Z＞M
    B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C．Z元素存在同素异形现象
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    B．元素周期表中第IA族全部是金属元素
    C．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加
    D．硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第4 位．
    （2）W的元素名称为铁，其基态原子核外有26种空间运动状态不同的电子．
    （3）R的中心原子采取的杂化方式为sp3，写出R的一个等电子体：H2S（或NH2-）（填化学式）．
    （4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为原子晶体，其由Z、Y构成的最小环为12元环．
    （5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为3$\root{3}{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的电子式错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：c＞d＞a＞b
    B．原子序数d可能是a的3倍
    C．最高价含氧酸的酸性c可能比d强
    D．四种元素的氢化物可能是18电子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH） n（SO4） 3-n/2]m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

    已知：盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
    （1）实验加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解；取样分析Fe2+浓度，其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为4Fe2（SO4）3+4nH2O?4Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2+2nH2SO4．
    （4）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
    ①达到滴定终点的现象为加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色．
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

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