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    【题目】下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）

    序号

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    分离食盐水与泥沙

    分离水和CCl4

    制取蒸馏水

    从浓食盐水中得到氯化钠晶体

    分离方法

    过滤

    萃取

    蒸馏

    蒸发

    选用仪器

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B

    练习册系列答案
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    【题目】非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:

    （1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。

    （2）C2H6的二溴代物中__________________ (填“有”或“无”）手性分子。

    （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因___________________。

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    【题目】下列四种元素中，单质的氧化性最强的是 （ ）

    A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第16号元素

    C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D. 第三周期IIIA族元素

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    【题目】离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是

    A. 化学式C3H4N2

    B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

    C. 可以发生取代、加成、氧化反应

    D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与图示含义不相符合的是

    A. 可用图A表示炭粉和二氧化碳反应的能量变化

    B. 可用图B表示个粒子核外电子数

    C. 可用图C表示硫酸加水稀释的密度变化

    D. 可用图D表示一定量的硫酸溶液和过量锌粉反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：

    Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：

    （1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。

    （2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。

    Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:

    （1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。

    （2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：

    已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

    （1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。

    （2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是______， 写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式_________________。

    （3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。

    A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个CO键

    B. 容器内压强不再发生变化

    C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化

    D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

    (4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

    A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）

    ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

    A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥

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