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    4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（　　）
    A．混合气体通过盛有水的洗气瓶
    B．通过装有过量浓溴水的洗气瓶
    C．先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中
    D．混合气与过量氢气混合

    分析 乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．

    解答 解：A．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能将二者鉴别，故A错误；
    B．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化生成二氧化碳气体，溶液褪色，可鉴别，通入氢氧化钠溶液可除去二氧化碳，但操作较B复杂，故C错误；
    D．与氢气反应没有明显现象，不能鉴别，且一般条件下不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
    B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
    C．在河流入海口易形成三角洲
    D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（　　）
    A．水   碱石灰B．金刚石    干冰C．液氧   氯酸钾D．汞    纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（　　）
    A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．

    已知：

    （1）A中含有的官能团的结构简式是碳碳双键、醛基．
    （2）甲的结构简式是CH3CH2CHO．
    （3）B→C反应的化学方程式是．
    （4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有3种（不考虑顺反异构．
    （5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
    苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是ab（填序号）
    a．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应    d．水解反应
    （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．
    （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
    C．在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子
    D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）
    A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
    A．锥形瓶未润洗     B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡    D．滴定终点时仰视读数
    ②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用结构简式写出正己烷的同分异构CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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