Question

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　    ,写出该反应的热化学方程式_________                                    

（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

Answer 1

（1）确保硫酸被完全中和    (2）B   

（3）用环形玻璃棒轻轻搅动

（4）56.85 kJ·mol-1  H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O     ΔH=-113.7kJ·mol-1

（5）大于