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【题目】五种短周期元素 XYZMW 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是

A.元素 X 可能为锂

B.原子半径大小:r(M)>r(W)

C.Z 元素是形成化合物种类最多的元素

D.气态氢化物的还原性:YH3<MH3

【答案】C

【解析】

根据五种短周期元素 XYZMW 的原子序数与其某常见化合价的关系图,可知XHLiYZMW分别是NSiPS

A. X+1价,所以元素 X 可能为氢或锂,故A正确;

B. 同周期元素从左到右半径减小,所以r(P)>r(S),故B正确;

C. 碳元素是形成化合物种类最多的元素,故C错误;

D. N的非金属性大于P,气态氢化物的还原性:NH3<PH3,故D正确;

C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.某溶液中由水电离出的,若时,该溶液pH一定为

B.向澄清石灰水中通入恰好完全反应:

C.溶液与溶液等体积混合无气体逸出

D.溶液与溶液等体积混合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

①干冰晶体气化时需破坏分子间作用力

HClO 分子的结构式:H—Cl—O

NH4Cl 的电子式

H2O2分子中既含极性共价键,又含非极性共价键

⑤由于 H—F 键比 H—Cl 键强,所以 HF 的沸点比 HCl 的沸点高

NaHSO4 在溶于水时发生电离,破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为:

A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物

氰化物

主要存在形式

最高允许排放浓度

注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

D. 催化剂ab能提高反应的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度时,将nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(

A.aKw=1.0×10-14

B.水的电离程度:b>c>a>d

C.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7molL-1(n表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子式为C15H22O4

B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH

C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

D.该物质中sp3杂化的C原子和氧原子形成的化学键键角相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极 a Al,电极 b Cu,电解质溶液为浓硝酸时,该电池的 负极为_________(“Al”“Cu”),正极的电极反应式为___________

(2)当电极 a Al,电极 b Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该 电池负极的电极反应式为_____,当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时,消耗的电极质量为_____g

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂( O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池,以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液,则通甲烷的电极为_____(”),该电池正极的电极反应式 _____,该电池工作一段时间后,溶液中OH-的浓度将_____( 减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O,相对分子质量286)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A. 称取碳酸钠晶体28.6g

B. 溶解时进行加热,并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C. 转移时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D. 定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线

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