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【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极 a Al,电极 b Cu,电解质溶液为浓硝酸时,该电池的 负极为_________(“Al”“Cu”),正极的电极反应式为___________

(2)当电极 a Al,电极 b Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该 电池负极的电极反应式为_____,当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时,消耗的电极质量为_____g

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂( O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池,以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液,则通甲烷的电极为_____(”),该电池正极的电极反应式 _____,该电池工作一段时间后,溶液中OH-的浓度将_____( 减小不变”)

【答案】Cu 2H++NO3-+e-=NO2+H2O Al+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O 0.18 O2+2H2O+4e-=4OH- 减小

【解析】

1AlCu、浓硝酸构成的原电池,Al在浓硝酸中钝化,Cu能和浓硝酸反应,Cu被氧化,作负极,硝酸根得电子被还原为二氧化氮;

2AlMgNaOH溶液构成的原电池中,Al为负极,Mg为正极,负极上Al失去电子,正极上水中的氢离子得到电子;

3)燃料电池中,燃料通入负极失电子发生氧化反应,正极通入氧气,发生还原反应。

1AlCu、浓硝酸构成的原电池,Al在浓硝酸中钝化,Cu能和浓硝酸反应,Cu被氧化,作负极,正极硝酸根离子得电子被还原为二氧化氮,电极反应式为2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O

2Al可与NaOH溶液发生氧化还原反应,离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,则Al为负极,Mg为正极,负极上Al失去电子,电极反应为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O;当反应中收集到标准状况下224 mL0.01mol气体时,消耗铝的质量为m

m=0.18g

3)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,则通甲烷的电极为负极;正极通入氧气,发生还原反应,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,反应消耗氢氧化钠,所以该电池工作一段时间后,溶液中 OH-的浓度将减小。

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【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:ClSO42CO32Na+Mg2+,为了确定溶液的组成,取100mL该溶液进行如下实验:

(1)溶液X中一定存在的离子有__________;一定不存在的离子有________

(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________

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C.Z 元素是形成化合物种类最多的元素

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 1表示同温度下,pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B. 2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C. 3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuOpH4左右

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【题目】常温下,用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1HXHY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.pH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B.将上述HXHY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pHpH(HY)>pH(HX)

C.NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.将上述HXHY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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【题目】1)将AlAl2O3Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为_______________

2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2,溶液中有1/4Br- 被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________(结果保留两位小数)。

3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3,请根据要求回答下列问题:

①写出该反应的化学方程式___________________,反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为__________

NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是__________

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【题目】下列有关图像,其中说法正确的是

A. 由图Ⅰ知,反应在 T1、T3 处达到平衡

B. 由图Ⅰ知,该反应的△H<0

C. 由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施

D. 由图Ⅱ知,反应在 t6时,NH3 体积分数最大

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA

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【题目】在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 的浓度相等

C. 单位时间内生成,同时生成

D. 的分子数之比为1:3:2

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