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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA

C.25 ℃时,pH131.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

【答案】C

【解析】

A.硝酸铵为强酸弱碱盐,在溶液中水解,则0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的的数目小于0.3NA,故A错误;

B.H2SO4第一步完全电离,第二步部分电离,NaHSO4在溶液中电离出钠离子和硫酸氢根,硫酸氢根部分电离出氢离子和硫酸根,则1.0 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和小于0.2NA,故B错误;

C. 25 ℃时,1.0 LpH13Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,故C正确;

D.Na2CO3溶液中Na2CO3和水分子中都含有氧原子,则1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含氧原子数目大于0.3NA,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物

氰化物

主要存在形式

最高允许排放浓度

注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极 a Al,电极 b Cu,电解质溶液为浓硝酸时,该电池的 负极为_________(“Al”“Cu”),正极的电极反应式为___________

(2)当电极 a Al,电极 b Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该 电池负极的电极反应式为_____,当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时,消耗的电极质量为_____g

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂( O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池,以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液,则通甲烷的电极为_____(”),该电池正极的电极反应式 _____,该电池工作一段时间后,溶液中OH-的浓度将_____( 减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列反应进行判断,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )

ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3

A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+

C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使沉淀完全:2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4

C.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数为98%的浓硫酸1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O,相对分子质量286)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A. 称取碳酸钠晶体28.6g

B. 溶解时进行加热,并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C. 转移时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D. 定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气法制取甲醇(CH3OH)的反应及其反应的焓变、平衡常数如下:

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3

(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________

(2)依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol-1,相同温度下K3=______(用含K1、K2代数式表示)。

(3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是(填字母序号)______

a.反应中活化能的作用是使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率

b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定

d.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化

e.200℃、101kPa时,1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应,热化学方程式表示如下:H2(g)+I2(g) === 2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1

f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”,意味着这些氧化物不能再燃烧了

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T温度下的部分实验数据为:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3,100s时转化率为50%

B. 50s X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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