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    【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

    B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

    D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．由于和OH-结合的能力比和OH-的强，故NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中的离子方程式为+OH-=+H2O， A不符合题意；

    B．根据明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，当向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全，Al3+和OH –的物质的量之比为1：4，正确的离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH -= +2BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；

    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气即将Fe2+和Br-完全氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-，C符合题意；

    D．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能改写为离子，醋酸除去水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++ CO2↑+ H2O，D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。

    （1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。

    （2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。

    （3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

    ①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示）

    ②XN的晶体的晶胞如图所示：

    其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。

    （4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。

    （5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

    B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

    C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

    D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像，其中说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

    B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

    D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

    B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

    C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

    B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

    C.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

    D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

    B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

    C. SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

    D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

    A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

    B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

    C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

    D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

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