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    【题目】根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )

    ①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+

    C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2

    【答案】C

    【解析】

    氧化还原反应的强弱规律：自发的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。先找出每个反应中的氧化剂和氧化产物，再加以排序即可。

    由反应①可知，氧化性：＞；由反应②可知，氧化性：＞；由反应③可知，氧化性：＞；综上所述，粒子氧化性强弱顺序为：＞＞＞，C项符合；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

    （2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________（结果保留两位小数）。

    （3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为__________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像，其中说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

    B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

    D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    A.曲线③④段有离子反应：

    B.可依据②处数据计算所溶解的

    C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

    D.①处约为处的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

    B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

    C.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

    D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

    B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

    C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

    D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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    【题目】近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：

    (1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。

    (2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。

    (3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；

    (4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。

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