【题目】SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。
Ⅰ.如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：
（1）装置C的名称为________。
（2）装置B中溶液的现象为_______。
（3）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：______________。
Ⅱ.经过思考，设计了如下装置，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。
（4）加入碳酸钠粉末的目的是________。
（5）当_____时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（6）裝置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是____。
【答案】分液漏斗 溶液由棕黄色变为浅绿色 2SO2＋O2＋2BaCl2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4HCl 产生二氧化碳，排除装置中的氧气 淀粉碘溶液蓝色褪去 检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气
【解析】
实验室中的二氧化硫可由中等浓度的硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制得，从而证明亚硫酸为弱酸。二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液、H2O2、I2氧化，能被FeCl3溶液氧化，甚至能被水中溶解的氧气所氧化。SO2通入BaCl2溶液中不能生成沉淀，但若水中溶有氧气，则会生成白色沉淀。所以，若想证明二氧化硫不能使BaCl2溶液产生沉淀，则应注意排除溶解氧的干扰。据此分析解答。
(1)装置C为分液漏斗。答案为：分液漏斗；
(2)装置A中生成二氧化硫，气体进入装置B中，二氧化硫会将氯化铁还原为氯化亚铁，所以看到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
(3)装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，氧气将H2SO3氧化为H2SO4，反应物为SO2、O2和BaCl2，生成物为硫酸钡沉淀等，反应方程式为2SO2＋O2＋2BaCl2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4HCl。答案为：2SO2＋O2＋2BaCl2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4HCl；
(4)为防止装置内的空气干扰实验现象，实验前，需将装置内的空气排尽，用碳酸钠和硫酸反应，就是利用生成的二氧化碳排尽装置内的空气。答案为：产生二氧化碳，排除装置中的氧气；
(5)当淀粉碘溶液蓝色褪去，说明二氧化硫已经到达淀粉碘溶液中，但是氯化钡溶液中无沉淀，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应。答案为：淀粉碘溶液蓝色褪去；
(6)澄清石灰水的主要作用是验证装置的空气已经排尽，即看到澄清石灰水变浑浊，代表二氧化碳气体已经到达最后的烧杯中，装置中的空气已经被排净。答案为：检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气。
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【题目】在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸
足量
的反应，并验证
的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）
A.装置B中酸性
溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
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【题目】已知酸性：
>HCO3—，现要将
转变为
，可行的方法是
①与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2气体
②与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaOH溶液
③加热该物质的溶液，再通入足量的SO2气体
④与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【题目】实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:
注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②现象ⅲ为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。
④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。
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【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。
（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为____。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
已知：常温下0.010 mol·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。
②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO ________g。
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色
C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2
D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
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【题目】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。
（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。
（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。
②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。
（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。
①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。
A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－
②化合物
的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“
”中的大π键可表示为__________。
（5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。
①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。
②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。
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【题目】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 
2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是
A. 平衡时，X 的转化率为50％
B. 该温度下平衡常数K=10
C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆
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