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    【题目】下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是

    A.碱性：、、B.还原性：、、

    C.酸性：、、D.稳定性：、、

    【答案】C

    【解析】

    A．金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A错误；

    B．非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的还原性越弱，则还原性：HI>HBr>HCl，故B错误；

    C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故C正确；

    D．非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则稳定性：HI<HBr<HCl，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）

    A.实验过程中有一定的热量损失

    B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

    D.若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸

    无红色沉淀生成

    淀粉没有水解

    C

    常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞

    两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深

    常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

    D

    常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

    两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快

    其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物用系统命名法命名：__。

    （2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

    （3）下列物质中属于同系物的是__。

    ①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

    A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥

    （4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

    若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。

    （3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

    （2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

    （3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

    （4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

    （5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

    （6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Al

    P

    S

    Cl

    (1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；

    (2)氧的原子结构示意图是__________；

    (3)形成化合物种类最多的元素是__________；

    (4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；

    (5)N和P中，原子半径较小的是__________；

    (6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；

    (7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．

    （1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2，实验、、中随时间的变化如图所示．

    实验从开始到达到平衡状态的过程中，用表示的平均反应速率为 ___________．与实验相比．实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母，实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母．

    增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 使用催化剂

    （2）可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 ___________填字母

    升高温度 增大压强 c，增大的浓度

    （3）遇水发生水解反应，生成的同时得到 ___________填化学式是广谱高效消毒剂，制备原理为若转移1mol电子，则制取的质量为 ___________．

    （4）时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的电离平衡常数为 ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO4；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如下图所示，则：

    (1)断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。

    (2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________。

    (3)断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

    (4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

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