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    【题目】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的△H>0

    B.实际生产选择的压强越高越好

    C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高CO的转化率

    D.平衡常数：K350℃<K250℃

    【答案】D

    【解析】

    A选项，画一条与y轴平行的线，从下到上，温度降低，平衡向放热方向移动，y轴CO转化率升高，说明正向移动，即正向为放热反应，故A错误；

    B选项，实际生产选择的压强不是越高越好，因此压强高对设备的要求越高，故B错误；

    C选项，使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，但平衡不移动，不能提高CO的转化率，故C错误；

    D选项，由A得出该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，K值减小，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

    A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    A→C：______________________________________________；

    H→I：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:

    （1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

    （2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

    （3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

    （4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是

    A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强

    B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强

    C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂

    D.的氧化性大于的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。

    A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    （2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）

    A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂

    C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。

    Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

    B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

    D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

    （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。

    （2）装置Ⅱ的作用是________________________。

    （3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。

    （4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

    （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示，下列说法正确的是

    A.负极区发生的反应有Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B.Fe2+在过程中起催化剂作用

    C.阳极材料可选用Ag

    D.电路中转移1 mol电子时，消耗氧气5.6L

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