【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe
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【题目】一种蔗糖燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是
A．Y电极附近溶液pH减小
B．右室的K+移向左室
C．X电极的电极反应式为：C12H22O1136e+13H2O
12CO2↑+48H+
D．理论上电池工作时X电极生成的气体与Y电极消耗的气体物质的量相等
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【题目】下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大，分子越稳定
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【题目】现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。
（2）该气体的质量为_____________g。
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。
（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。
（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1
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【题目】向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被还原的盐酸的物质的量是（ ）
A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol
C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol
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【题目】请完成下列填空。
（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；
（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。
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【题目】在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应选择以下四项中的（ ）
①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态
A.①②③④B.①②③C.①②D.①
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4)NO3－的空间构型为__________；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。
(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba2+与__个O2-配位。
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【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B. 胶体带电荷，溶液不带电荷
C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D. 加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
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