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    【题目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（ ）

    A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸

    C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，A错误；

    B．KMnO4酸性溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，B错误；

    C．乙烯与溴水发生加成反应，变为1，2-二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，C正确；

    D．浓硫酸干燥，再通过KMnO4酸性溶液会使乙烯变为CO2，不能达到除杂的目的，D错误；

    答案选C。

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    A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

    B. 当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1

    C. 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

    D. 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

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    【题目】将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ， ② ． 钠与水反应的离子方程式是 ．

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    （2）某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_______价。

    （3）按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为_____L。

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    【题目】25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)<b点c(Y-)

    B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

    C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

    D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-8

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    【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。

    A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。

    （3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为______。

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