Question

【题目】生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1

C. 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

Answer 1

【答案】BD

【解析】A、A-+H2OHA+OH-，充入CO2，平衡正向移动，A-的浓度减小，A错误；B、HAH++A-，室温时平衡常数K=c(H +)×c(A -)/c(HA)，所以c(HA)/ c(A -)= c(H +)/K=6.3×10-5/6.3×10-5=1，B正确；C、根据平衡常数可判断酸的酸性大小顺序为：HA> H2CO3> HCO3-，根据强酸制弱酸的原理可知HA生成H2CO3，C错误；D、根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A -)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，结合两个方程得到c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )，D正确。正确答案为BD。