【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. AlN中氮的化合价为+3
C. 上述反应中,每生成1 molAlN需转移3 mol电子
D. AlN的摩尔质量为41 g
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【题目】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)△H=_______________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。
(4)升高温度,该反应的平衡常数K将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA,再加压充入CO2。已知室温下,HA的Ka=6.3×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=4.9×10-11,下列说法正确的是
A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B. 当c(H+)= 6.3×10-5,饮料中=1
C. 充入CO2时发生反应;CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D. 该饮料中粒子浓度关系为:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
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【题目】(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O2 = 2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
(2)某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4,已知含2.0×103 mol RO4- 离子的溶液,恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为_______价。
(3)按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g,在标准状况下的体积为_____L。
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【题目】25℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 加入10 mL NaOH溶液时,a点c(X-)<b点c(Y-)
B. b点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时,所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 25℃时,HX为强酸,HY为弱酸且Kb=10-8
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【题目】下列说法正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C. 同周期的X、Y元素,且电负性X>Y,则第一电离能也是X>Y
D. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区
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【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
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【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题:
(1)将A、B、C、D 填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘_______;
②分离酒精与水的混合物_______;
③除去粗盐中的泥沙________;
④与海水晒盐原理相符的是_________;
(2)装置A中仪器①的名称是_________________,冷却水是从______口进水(填“下”或“上”)。
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【题目】将 4.6g 金属钠投入一定量的水中,待反应完毕后,得到 100mL 溶液.求:
(1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________?
(2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________?
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