Question

【题目】将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液.求：

(1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________？

(2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________？

Answer 1

【答案】2.24L 2mol/L

【解析】

根据n=计算4.6gNa的物质的量，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据c=计算所得溶液物质的量浓度。

解：4.6gNa的物质的量==0.2mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.2mol n(NaOH) n(H2)

n(NaOH)==0.2mol
n(H2)==0.1mol
(1)标况下生成氢气的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气的体积为2.24L；
(2)所得溶液的物质的量浓度=2mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。