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    【题目】某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（　　）
    A.Na+
    B.Mg2+
    C.CO32﹣
    D.MnO4﹣

    【答案】A
    【解析】解：加入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，

    A．酸碱溶液中均不与钠离子反应，可大量共存，故A选；

    B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；

    C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；

    D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D不选；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是

    A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

    B. 当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1

    C. 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

    D. 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。

    A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题：

    （1）将A、B、C、D 填入适当的空格中。

    ①从碘水中提取碘_______；

    ②分离酒精与水的混合物_______；

    ③除去粗盐中的泥沙________；

    ④与海水晒盐原理相符的是_________；

    （2）装置A中仪器①的名称是_________________，冷却水是从______口进水（填“下”或“上”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（ ）

    A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

    （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。

    （3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为______。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液.求：

    (1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________？

    (2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

    (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

    (3)D的作用是__________________________________。

    (4)E中的实验现象是____________________________。

    (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

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