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    现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（ ）

    A．6(1-a)/7 B．3a/4

    C．(1-a)/7 D．12 (1-a)/13

     

    A

    【解析】

    试题分析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占，答案选A．

    考点：有机物的结构和性质

     

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    ⑴ 该溶液中阴阳离子的总物质的量 .

    ⑵ 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

    ⑶ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

     

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    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

     

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    A．C2H4、C3H8 B．C2H6、C3H8

    C．CH4、C4H8 D．CH4、C5H8

     

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    关于下列有机化合物的说法正确的是( )

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    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

     

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    A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

     

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    A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

    C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

     

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    ① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）

    ② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。

    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

    C混合气体的颜色不再改变的状态

    D混合气体的密度不再改变的状态

    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．升高温度

    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。

    （3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 mol·L-1，

    c（N2O4）=0.16 mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为 。

     

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