常温下.在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O.恰好达到饱和.该溶液密度为1.21g /cm3.求: ⑴ 该溶液中阴阳离子的总物质的量 .⑵ 该溶液中CuSO4的物质的量浓度⑶ 取出20.0 ml该溶液.配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液.则稀释后溶液的体积是多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

⑴ 该溶液中阴阳离子的总物质的量 .

⑵ 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

⑶ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

① 0.100 mol ② 1.51 mol /·L ③ 30.2 ml

【解析】

试题分析：（1）12.5g CuSO4·5H2O的物质的量为=0.05mol，故n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，阴阳离子总物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol；（2）硫酸铜的质量分数为=20%，硫酸铜的物质的量浓度为c=1.51mol/L；（3）根据稀释前后物质的量不变得，1.51mol/Lx20ml=1mol/LxV，解得V=30.2，答案为30.2ml.

考点：物质的量的有关计算

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