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    【题目】利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是

    选项

    试剂1、试剂2

    实验目的

    A

    过量锌粒、食醋溶液

    测定食醋中醋酸浓度

    B

    粗锌、过量稀硫酸

    测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

    C

    碳酸钠固体、水

    证明碳酸钠水解吸热

    D

    过氧化钠固体、水

    证明过氧化钠与水反应产生气体

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项正确；

    B．将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

    C．碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C项错误；

    D．过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。

    Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3）

    （1）仪器B的名称是______。

    （2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

    第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

    第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

    ①第-步骤的目的是：______。

    ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。

    ③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。

    ④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量

    （1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。

    （2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

    方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

    ①按图组装仪器并检查装置的气密性。

    ②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

    ③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

    （1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是__________________________。

    （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________。

    （3）该样品中NaHCO3的质量分数为_____________。

    方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

    请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：

    (1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。

    (2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。

    已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

    (3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

    (4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）写出下列物质在水中电离方程式:

    NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

    （2）写出下列物质水解的离子方程式：

    NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

    （3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

    实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

    （1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为__。

    （2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。__

    （3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是__，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是__。

    （4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物__（填化学式）。

    实验二：分解产物中固体成分的探究

    （5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。

    定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)。

    设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

    甲方案：ag样品溶液得固体bg

    乙方案：ag样品测得气体体积VmL（标况）

    丙方案：ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

    你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。

    （6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )

    A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

    B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

    C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

    D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

    下列说法正确的是(　 　)

    A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种

    B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

    C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

    D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

    A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

    D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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