Question

【题目】按要求填空

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- NH3·H2ONH4++OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2

【解析】

根据题意可知，本题考查电离方程式、水解的离子方程式的书写和pH的计算，运用电离原理、水解原理和pH=-lgc(H+)分析。

（1）NaHSO4属于强电解质，在水中完全电离，因此其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-; NH3·H2O属于弱电解质，在水中部分电离，因此其电离方程式为：NH3·H2O NH4++H+;

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；NH3·H2O NH4++OH-；

（2）NaHCO3属于强碱弱酸盐，弱酸阴离子在水中发生水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；FeCl3属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子在水中发生水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，硫酸过量，设两者的体积都为VL，则剩余的，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2；

故答案为:2。