Question

【题目】某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是( )

A.该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反应 2H2AH3A＋HA2在该温度下的平衡常数K=10a-b

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图像可知pH<a时，溶液中存在H3A和H2A-，且c（H3A）>c（ H2A-），pH=a时，c（H3A）=c（ H2A-），pH=b时c（HA2-）=c（ H2A-），pH=c时c（HA2-）=c（ A3-），结合溶液中电荷守恒、物料守恒和电离平衡常数进行分析计算。

A.电离常数只与温度有关，H3A的一级电离常数看图像左侧的第一个交点，故Ka1=c（H+），故A正确；

B.加入20 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为Na2HA，位于pH=b=7的右侧，此时溶液的pH>7，故B错误；

C.NaOH溶液的体积为30mL时，物料守恒表达式为，电荷守恒表达式为，两式联立可得题中表达式，故C正确；

D.该反应在此温度下的平衡常数为，故D正确；

故答案选：B。