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    【题目】除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )

    序号

    待除杂质

    试剂

    除杂方法

    A

    C2H4(SO2)

    NaOH溶液

    洗气

    B

    C6H6(Br2)

    Fe粉

    蒸馏

    C

    C6H5NO2(NO2)

    NaOH

    分液

    D

    C2H2(H2S)

    CuSO4

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故A正确；B．溴、苯在Fe作催化剂条件下反应，不能除杂，应加NaOH溶液分液来除杂，故B错误；C．硝酸与NaOH溶液反应，而硝基苯不能，则加NaOH溶液分液可除杂，故C正确；D．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则利用洗气法可除杂，故正确；故选B。

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    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式_______；滤渣①的成分为________。

    （2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式__________________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，请说明理由：_________（若能，则此空不答）。

    （3）步骤③中的X 为______（填化学式），发生反应的离子方程式为_______。

    （4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则铝土矿中铝元素的质量分数为_____________（用含m、n 的代数式表示）。

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    ①消耗2molSO2的同时生成2molSO3

    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

    ④恒容条件下压强保持不变

    ⑤一定体积下气体的密度保持不变

    ⑥v正（SO2）=2v逆(O2)

    A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥

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    【题目】有关SO2的性质，下列说法不正确的是

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    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    ①该反应的化学方程式为____________________________。

    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起 始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 。

    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

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    A

    B

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    反应装置图或图象

    实验现象

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    A. A B. B C. C D. D

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