【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。
有关信息如下表：
化学式 |
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|
摩尔质量（ | 190 | 261 |
熔点 | 246 | -33 |
沸点 | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器
的名称为_____________。
（2）用装置甲制取氯气，
被还原为
，该反应的离子方程式为___________。
（3）将如图装置连接好，先检查装置气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热装置丁，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，此时继续加热装置丁的目的是：①促进氯气与锡反应；②_________________________。
（4）如果缺少装置乙，可能发生的副反应的化学方程式为_______________；装置己的作用是______（填字母代号）。
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中
气体进入装置戊
C.防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解
D.防止空气中
进入装置戊的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生
杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的是______（填字母代号）。
A. 
溶液 B. 
溶液（滴有
溶液） C. 
溶液
（6）反应中用去锡粒
，反应后在戊装置的试管中收集到
，则
的产率为_____（保留3位有效数字）。
【答案】蒸馏烧瓶 
=== 
丁装置内充满黄绿色气体 使
气化，利于从混合物中分离出来 
=
AC B 88.1%
【解析】
本实验的目的是制备四氯化锡，故先制备、净化氯气。为防止氯气污染空气，在主体反应后需进行尾气处理、并分离提纯获得产品。围绕这一思路解答相关问题。
（1）装置甲中仪器
为蒸馏烧瓶。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，
被还原为
，Cl-被氧化为Cl2，离子方程式为
=== 。
（3）为在装置丁中制得四氯化锡，必须在装置甲中生成的氯气进入并充满装置丁后，开始加热装置丁。为提高四氯化锡的产率，减少副产品氯化亚锡的生成，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热装置丁，以①促进氯气与锡反应；②使气化从混合物中分离出来。
（4）装置乙中的饱和食盐水可除去氯气中的HCl杂质，则缺少装置乙，装置丁中发生副反应=；
蒸气在装置戊中被冷凝成液体，未反应的氯气被装置己中的碱石灰吸收，不会污染空气；从表中信息知易水解，则制备、收集的装置内不能有水进入，装置己的另一作用是防止水蒸气进入装置戊的试管中使产物水解，选择AC。
（5）要检验产品中是否混有
杂质，应检验是否存在Sn2+，可利用其还原性检验。样品中加入滴有
的
溶液，若红色褪去则含有，B合理。
溶液能氧化Sn2+，但无明显现象；
溶液与
、都反应，生成白色沉淀，A、C均不合理。
（6）n(Sn)=1.19g/119g·mol-1=0.01mol，理论产量n(SnCl4)=0.01mol。实际产量n(SnCl4)=2.3g/261g·mol-1=0.00881mol，的产率=(0.00881mol/0.01mol)×100%=88.1%。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式________。
（2）如图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。
（3）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。
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【题目】将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为
A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45
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【题目】氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：
（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 | 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸 | 检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 | 验证镁和稀盐酸的反应的热效应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。
(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。
(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。
(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。
(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。
(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。
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【题目】近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题
请回答下列问题
(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。
(3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降温操作的两个原因是_________________________________。
(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。
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