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    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是(　　)

    A.乙醇和乙酸都是常用调味品的成分

    B.乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气

    C.“酒越陈越香”与酯化反应有关

    D.乙醇与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    A、乙醇和乙酸是厨房常用调味品料酒和醋的主要成分，故A正确；

    B、从分子的结构或性质可确定乙醇和乙酸含有羟基活泼氢，与钠反应放出氢气，乙烷分子中无活泼氢不能和钠反应，故B错误；

    C、酒精被氧化而成为乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸进一步与酒精作用生成乙酸乙酯，香味是酯的气味，和酯化反应有关，故C正确；

    D、乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    (1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

    ②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

    ③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

    ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。

    (2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。

    (3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

    ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A．反应中当M与N的物质的量相等时

    B．P的质量不随时间变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．M的物质的量浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

    （1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2MgU+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。

    （3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：

    实验1

    实验2

    钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢

    镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

    由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。

    （4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是(　　)

    A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

    C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ）

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

    B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    图1

    (1)写出下列物质的官能团名称：

    B：____________________；D：____________________。

    (2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    甲 乙 丙 丁

    图2

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 ( )

    A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

    C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

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